Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$6/$

Ở $20^oC,$

$S_{BaCl_2} = \frac{m_{BaCl_2}}{m_{H_2O}}.100 = \frac{102}{400}.100 = 25,5(gam)$

$7/$

Trích mẫu thử

Cho các mẫu thử vào nước vôi trong :

- chất nào tạo vẩn đục trắng là $CO_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$

Cho khí $Cl_2$ vào các mẫu thử dưới xúc tác của ánh sáng :

- chất nào làm mất màu vàng lục của khí $Cl_2$ là $CH_4$

$CH_4 + Cl_2 \xrightarrow{as} CH_3Cl + HCl$

Nung nóng các mẫu thử với $CuO$ ở nhiệt độ cao :

- chất nào làm chất rắn chuyển từ màu đen sang màu đỏ là $H_2$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Cho tàn đóm vào hai mẫu thử còn :

- chất làm làm que đóm bùng cháy là $O_2$
- chất nào không có hiện tượng gì là $N_2$

$8/$
a.

$n_K = \frac{3,9}{39} = 0,1(mol) ;n_{H_2O} = \frac{2,4}{18} = 0,13(mol)$
$2K + 2H_2O → 2KOH + H_2$

Vì $n_K < n_{H_2O} $ nên nước dư

$⇒ n_{H_2} = \frac{1}{2}n_K = 0,05(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
b.

$m_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(gam)$
$n_{KOH} = n_K = 0,1(mol)$

$⇒ m_{KOH} = 0,1.56 = 5,6(gam)$
$9/$

a. $Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
b.

Theo PT trên , $n_{H_2} = n_{Zn} = \frac{6,5}{65} = 0,1(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
c.

có : $n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ C_M HCl = \frac{0,2}{0,2} = 1M$
d.

Sau phản ứng ,

$m_{dd}= m_{Zn} + m_{\text{dung dịch}} - m_{H_2}$

$ = 6,5 + 46,75 - 0,1.2 = 53,06(gam)$
có : $n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,1(mol)$
$⇒ C\%_{ZnCl_2} = \frac{0,1.161}{53,06}.100\% = 30,34\%$

câu 6:

ở 20 độ C thì cứ x(g)BaCl2 hòa tan đucợ trong 100(G)H2O=>dd bão hòa

                        102(g)BaCl2 hòa tan đucợ trong 400()g H2O=>dung dịch bão hòa

=>x=$\frac{102*100}{400}$=25.5(g)

vậy ...

câu 7:

dẫn các mẫu thử vào dung dịch nước vôi trong

+)lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là CO2

Co2+Ca(OH)2=>CaCO3+H2O

+)các lọ còn lại ko có hiện tượng là O2,H2,CH4 và N2

nung nóng CuO với các khjis còn lại

+)lọ nào làm chất rắn ban đầu chuyển từ đen thành đỏ là h2

CuO+H2=>Cu+H2O

+)các lọ còn lại ko có hiện tượng là O2,CH4 và N2

dẫn khí Cl vào 3 lọ khí còn lại

+)lọ nào làm mất màu khí clo ban đầu là CH4

CH4+Cl2(as)=>CH3Cl+HCl

+)2 lọ còn lại ko có hiện tượng là O2 và N2

dùng que đóm cho vào 2 lọ 

+)lọ nào làm que đóm bùng cháy là O2

+)lọ còn lại là N2

câu 8:

ta có phương trình:

2K+2H2O=>2KOH+H2

a,ta có mK=3.9(g)=>nK=$\frac{3.9}{39}$=0.1(mol) 

mH2O=2.4(g)=>nH2O=$\frac{2.4}{18}$=0.13(mol)

ta có tỉ lệ:nK:nH2O=$\frac{0.1}{2}$<$\frac{0.13}{2}$(K hết,H2O dư) 

=>nH2=$\frac{0.1}{2}$=0.05(mol) 

=>vH2=0.05*22.4=1.12(lít)

b,nKOH=0.1(mol)

=>mKOH=0.1*56=5.6(g)

câu 9:

a,ta có pương trình:

Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

b,ta có mZn=6.5(g)=>nZn=$\frac{6.5}{65}$=0.1(mol) 

=>nH2=0.1(mol)

=>mH2=0.1*22.4=2.24(lít)

c,nHCl=0.1*2=0.2(mol)

=>CM=$\frac{0.2}{0.2}$=1M 

d,mdd ZnCl2=6.5+46.75-0.1*2=53.05(g)

mZnCl2=0.1*136=13.6(g)

=>C%=$\frac{13.6}{53.05}$*100=25.64%