Đáp án:+Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{Zn}$ = $\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}$ = $\frac{13}{65}$ = 0,2(mol)

            $n_{HCl}$ = $\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}$ = $\frac{14,6}{36,5}$ = 0,4(mol) 
               PT: Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$ 

                       1.       2.             1.               2

    Theo bài: 0,2.    0,4

    Theo PT:    1.        2

     Sau PU:   0,2.    0,2
Vì Zn(0,2) = HCl(0,2) nên ⇒ hai chất phản ứng hết nên tính theo chất nào cũng được (Ở đây mình tính theo Zn nhé phần trong ngoặc mình ghi bạn ko cần phải chép)

a, Theo PT: $n_{H_2}$ = $n_{Zn}$ = 0,2(mol)

⇒ $V_{H_2}$ = $n_{H_2}$ . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48(lít)

b, ý b bạn xem lại ko có chất nào dư nên ko tính đc khối lượng chất còn dư sau phản ứng        
Chúc bạn học tốt 

Cho mình câu trả lời hay nhất nhé 

#Teo   

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{14,6}}{{36,5}} = 0,4mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} = \dfrac{{0,4}}{2} \Rightarrow \text{ phản ứng xảy ra hoàn toàn}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
b)\\
\text{Không có chất nào dư vì phản ứng xảy ra hoàn toàn}
\end{array}\)