Đáp án + Giải thích các bước giải:

 $n_P = \dfrac{m}{M} = \dfrac{12,4}{31} = 0,4\text{ mol}$

$n_{O_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{14,56}{22,4} = 0,65\text{ mol}$

PTHH:
$4P + 5O_2 \overset{t^o}{\longrightarrow} 2P_2O_5$

Ta có:
$\dfrac{n_P}{4} < \dfrac{n_{O_2}}{5} \bigg(\dfrac{0,4}{4} < \dfrac{0,65}{5}\bigg)$

$\Rightarrow O_2$ dư, tính theo $P$

Theo PTHH:

$n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2} . 0,4 = 0,2\text{ mol}$
$a = m_{P_2O_5} = 0,2 . (2 . 31 + 5 . 16) = 0,2 . 142 = 28,4g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Số mol Photpho là :

`n_P=[m_P]/[M_P]=[12,4]/[31]=0,4 mol`

Số mol Oxi là :

`n_[O_2]=[V_[O_2]]/[22,4]=0,65 mol`

PTHH : `4P+5O_2 ->2P_2 O_5`

Tỉ lệ so sánh : `[0,4 ]/4 <[0,65]/5`

`->` Oxi dư 

Theo Pư : `n_[P_2 O_5]=1/2 P=0,2 mol`

Khối lượng `P_2 O_5` thu được là :

`m_[P_2 O_5]=n_[P_2 O_5] xx M_[P_2 O_5]=28,4 (g)`

Đ/S:....