Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 Đặt `n_{PbO}` phản ứng `= x (mol)` 

`PbO + H_2`$\xrightarrow{t°}$`Pb + H_2O` 

`n_{H_2} = n_{Pb} = n_{H_2O} = x(mol)` 

Ta có: 

`44,6 + 2x = 42,7 + 18x` 

`→ x = 0,11875(mol)` 

`n_{Pb} = x = 0,11875(mol)` 

`%m_{Pb} = {0,11875 . 207}/{42,7} .100 ≈ 57,7%` 

`%m_{PbO} = 100 - 57,7 = 42,3%`

Đáp án:

\( \% {m_{Pb}} = 57,6\% ; \% {m_{PbO}} = 42,4\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(PbO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Pb + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{PbO}} = \frac{{44,6}}{{207 + 16}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Pb}} + {n_{PbO{\text{ dư}}}}\)

Gọi số mol \(Pb\) và \(PbO\) dư lần lượt là \(x;y\)

\( \to x + y = 0,2;207{\text{x}} + 223y = 42,7{\text{ gam}}\)

Giải được:

\(x=0,11875;y=0,08125\)

\( \to {m_{Pb}} = 0,11875.207 = 24,58125{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Pb}} = \frac{{24,58215}}{{42,7}} = 57,6\%  \to \% {m_{PbO}} = 42,4\% \)