8. Cho 4,6 g natri vào cốc chứa nước nặng 50 g, có phản ứng hóa học xảy ra như sau : 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Sau khi kết thúc thí nghiệm lấy cốc đem
8. Cho 4,6 g natri vào cốc chứa nước nặng 50 g, có phản ứng hóa học xảy ra như sau : 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Sau khi kết thúc thí nghiệm lấy cốc đem cân lại được 54,4 g. Kết quả này có phù hợp với định luật bảo tòan khối lượng không? Giải thích.
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
C1:Nguyên nhân là vì theo PTPU
`2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2↑`
`n_{Na} = {4,6}/{23} = 0,2 mol`
`->n_{H_2} = 0,2 /2 = 0,1
`->m_{H_2} = 0,1 .2 = 0,2g`
C2:Thì ta thấy `H_2` đã bay hơi lên Nên khối lượng sản phẩm sau phản ứng ta thấy giảm
`m_{H_2} = m_{chất tham gia} - m_{sản phẩm}`
`m_{H_2} = (4,6 + 50) - 54,4`
`m_{H_2} = 0,2g`
Vậy khối lượng `H_2` đã bay hơi lên là 0,2g
Nên khối lượng ta thấy giảm là đương nhiên
`->` phù hợp với ĐLBTKL
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải
nNa=m/M=4,6/23=0,2
2Na+2H2O=>2NaOH+H2
0,2=> 0,1
theo định luật bào toàn khối lượng
mNa+mH2O=mNaOH+mH2
4,6+50=mNaOH+0,1.2
=>mNaOH=54,4
kết quả này có phù hợp với định luật bảo tòan khối lượng
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK