$n_{Fe}=2,8/56=0,05mol$

$a.Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑(1)$

$CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O(2)$

$\text{b.Theo pt (1) :}$

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,05mol$

$⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l$

$c.n_{CuO}=4/80=0,05mol$

                        $CuO  +   H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O(2)$

$\text{Theo pt :       1 mol         1 mol}$

$\text{Theo đbài :  0,05 mol    0,05 mol}$

$\text{⇒Phản ứng xảy ra hoàn toàn}$

$\text{Theo pt (2) :}$

$n_{Cu}=n_{H_2}=0,05mol$

$⇒m_{Cu}=0,05.64=3,2g$

a,ta có phương trình:

Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

CuO+H2=>Cu+H2O

b,ta có mFe=2.8(g)=>nFe=$\frac{2.8}{56}$=0.05(mol) 

=>nH2=0.05(mol)=>vH2=0.05*22.4=1.12(lít)

c,mCuO=4(g)=>nCuO=$\frac{4}{80}$=0.05(mol) 

nH2=0.05(mol)

=>phản ứng xảy ra hoàn toàn

=>nCu=0.05(mol)

=>mCu=0.05*64=3.2(g)