Câu 2: Cho 13g kẽm tác dụng hoàn toàn với 14,6g axit clohidric (HCl) sau phản ứng thu được muối kẽm clorua ( ZnCl2) và 0,4 khí video. a, Viết chương trình hóa
Câu 2: Cho 13g kẽm tác dụng hoàn toàn với 14,6g axit clohidric (HCl) sau phản ứng thu được muối kẽm clorua ( ZnCl2) và 0,4 khí video. a, Viết chương trình hóa học b, Tính khối lượng muối kẽm clorua (ZnCl2) thu được. Câu 3: Cho 13 gam kẽm (Zn) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4), thu được 32,2 gam muối kẽm sừng (ZnSO4) và 0,4 gam khí hidro (H2). a, Lập phương trình hóa học của phản ứng trên b, Viết công thức về khối lượng của lượng của phản ứng hóa học trên. c, Tính khối lượng axit sunfuric cần dùng
Lời giải 1 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
$\text{Câu 2:}$
$\text{a) Phương trình hóa học:}$
`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
$\text{b) Ta có công thức:}$ `m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2}`
$\text{Theo ĐLBTKL, ta có:}$
`13 + 14,6 = m_{ZnCl_2} + 0,4`
`=>` `m_{ZnCl_2} = 27,6 - 0,4`
`=>` `m_{ZnCl_2} = 27,2 (gam)`
$\text{Câu 3:}$
$\text{a) Phương trình hóa học:}$
`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`
$\text{b) Ta có công thức:}$ `m_{Zn} + m_{H_2SO_4} = m_{ZnSO_4} + m_{H_2}`
$\text{c) Theo ĐLBTKL, ta có:}$
`13 + m_{H_2SO_4} = 32,2 + 0,4`
`=>` `m_{H_2SO_4} = 32,6 - 13`
`=>` `m_{H_2SO_4} = 19,6 (gam)`
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK