Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `Al + 6HNO_3 → Al(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O` 

`Cu + 4HNO_3 → Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O  `

`n_{NO_2} = {13,44}/{22,4} = 0,6(mol)` 

Đặt `n_{Al}, n_{Cu} = x, y(mol)` 

Ta có: 

$\begin{cases} 27x + 64y = 12,3\\3x + 2y = 0,6 \end{cases}$

`→`$\begin{cases} x = 0,1\\y = 0,15\end{cases}$

`%m_{Al} = {0,1 . 27}/{12,3} . 100 ≈ 21,95%` 

`%m_{Cu} = 100 - 21,95 = 78,05%` 

`n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = 0,1(mol)` 

`m_{Al(NO_3)_3} = 0,1 . 213 = 21,3g` 

`n_{Cu(NO_3)_2} = n_{Cu} = 0,15(mol)` 

`m_{Cu(NO_3)_2} =0,15.  188 = 28,2g` 

`m` muối `= 28,2 + 21,3 = 49,5g`

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`Cu` + $4HNO_{3}$ `→` $Cu(NO3)_{2}$ + $2NO_{2}$`↑` + $2H_{2}$`O` (1)

`Al` + $6HNO_{3}$ `→` $Al(NO3)_{3}$ + $3NO_{2}$`↑` + $3H_{2}$`O`    (2)

- $n_{NO2}$ `=` $\frac{13,44}{22,4}$ `=` `0,6` `mol`

- Gọi x, y lần lượt là số mol của `Cu` và `Al`

- Theo đề bài ta có hệ phương trình 

$\left \{ {{2x+3y=0,6} \atop {64x+27y=12,3}} \right.$ `⇒` $\left \{ {{x=0,15} \atop {y=0,1}} \right.$ 

`⇒` `%Cu` `=` $\frac{0,15×64}{12,3}$ `×` `100%` `=` `78,05%`

`⇒` `%Al` `=` `100%` `-` `78,04%` `=` `21,95` `%`

- Theo pt (1) : $n_{Cu(NO3)2}$ `=` $n_{Cu}$ `=` `0,15` `mol`

- Theo pt (2) : $n_{Al(NO3)3}$ `=` $n_{Al}$ `=` `0,1` `mol`

`⇒` $m_{muối}$ `=` `0,15` `×` 188 + `0,1` `×` `213` `=` `49,5` `g`