Đáp án:

\(C{\% _{CaC{l_2}}} = \dfrac{{0,15 \times 111}}{{281,6}} \times 100\%  = 5,91\% \)

\(C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,1 \times 127}}{{281,6}} \times 100\%  = 4,51\% \)

\(C{\% _{FeC{l_3}}} = \dfrac{{0,2 \times 162,5}}{{281,6}} \times 100\%  = 11,54\% \)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
F{e_3}{O_4} + 8HCl \to FeC{l_2} + 2FeC{l_3} + 4{H_2}O\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{250 \times 16,06}}{{100 \times 36,5}} = 1,1mol
\end{array}\)

Khối lượng 6,6g thêm vào đĩa cân chính là khối lượng của khí \(C{O_2}\) thoát ra

\({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{6,6}}{{44}} = 0,15mol\)

Vì còn thấy còn 1 ít gỉ sắt chưa tan nên \(F{e_3}{O_4}\) còn dư

\(\begin{array}{l}
{n_{CaC{l_2}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15mol\\
{n_{HCl}}(F{e_3}{O_4}) = {n_{HCl}} - {n_{HCl}}(CaC{O_3}) = 1,1 - 2 \times 0,15 = 0,8mol\\
 \to {n_{FeC{l_2}}} = \dfrac{1}{8}{n_{HCl}}(F{e_3}{O_4}) = 0,1mol\\
 \to {n_{FeC{l_3}}} = \dfrac{1}{4}{n_{HCl}}(F{e_3}{O_4}) = 0,2mol\\
 \to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{1}{8}{n_{HCl}}(F{e_3}{O_4}) = 0,1mol\\
 \to {m_{{\rm{dd}}}} = {m_{F{e_3}{O_4}}} + {m_{CaC{O_3}}} + {m_{HCl{\rm{dd}}}} - {m_{C{O_2}}} = 281,6g\\
 \to C{\% _{CaC{l_2}}} = \dfrac{{0,15 \times 111}}{{281,6}} \times 100\%  = 5,91\% \\
 \to C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,1 \times 127}}{{281,6}} \times 100\%  = 4,51\% \\
 \to C{\% _{FeC{l_3}}} = \dfrac{{0,2 \times 162,5}}{{281,6}} \times 100\%  = 11,54\% 
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Khi cho đá vôi và Zn vào dd HCl có các phản ứng sau xảy ra:

2HCl + CaCO3 ---> CaCl2 + H2O + CO2

2HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2

Số mol HCl ban đầu = 10.200/100.36,5 = 0,548 mol.

Khối lượng 9g là khối lượng hụt đi do CO2 và H2 bay ra.

Gọi x, y tương ứng là số mol của CaCl2 và ZnCl2. Ta có: x + y = nHCl/2 = 0,274 và 44x + 2y = 9

Giải hệ thu được x = 0,2; y = 0,074.