`\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}`

`a) n_{Fe} = m/M = {5,6}/56 = 0,1 mol`

`PTHH: Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2↑`

`\text{          0,1       0,1             0,1        0,1  \ mol}`

`V_{H_2} = n . 24,79 = 0,1 . 24,79 = 2,479 l`

`b) m_{FeSO_4} = n . M = 0,1 . (56 + 32 + 16.4) = 15,2 g`

Giải thích các bước giải:

Số mol của 5,6g bột iron `(Fe)` là:

`n_(Fe)=m/M=(5,6)/(56)=0,1` `(mol)`

`PTHH:`     `Fe`     `+`     `H_2SO_4`     `->`     `FeSO_4`     `+`     `H_2`

Theo PT:     1 mol____________________________1 mol_________1 mol

Theo ĐB:   0,1 mol__________________________0,1 mol_______0,1 mol

a, Thể tích của 0,1 mol khí hydrogen `(H_2)` thu được ở điều kiện chuẩn là:

`V_(H_2)=24,79\timesn=24,79\times0,1=2,479` ` (l)`

b, Khối lượng của 0,1 mol muối iron (II) sulfate `(FeSO_4)` tạo thành là:

`m_(FeSO_4)=n\timesM=0,1\times152=15,2` `(g)`