$n_{H_2SO_4}=1,35.0,4=0,54mol$

$n_{Al}=10/27≈0,37mol$

$a.$                $2Al    +     3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

b.Theo pt :    2 mol          3 mol

Theo đbài :  0,37 mol     0,54 mol

Tỷ lệ : $\dfrac{0,37}{2}>\dfrac{0,54}{3}$

⇒Sau pư Al dư 

Theo pt :

$n_{Al\ pư}=2/3.n_{H_2SO_4}=2/3.0,54=0,36mol$

$⇒n_{Al\ dư}=0,37-0,36=0,01mol$

$⇒m_{Al\ dư}=0,01.27=0,27g$

c.Theo pt :

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,54mol$

$⇒V_{H_2}=0,54.22,4=12,096l$

d.Theo pt :

$n_{Al_2(SO_4)_3}=1/3.n_{H_2SO_4}=1/3.0,54=0,18mol$

$⇒C_{M_{Al_2(SO_4)_3}}=\dfrac{0,18}{0,4}=0,45M$

a) PTHH

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

0,36      0,54           0,18             0,54

Đổi: 400 ml= 0,4(l)

nAl= 10/27 ≈ 0,37 (mol)

nH2SO4= 1,35 x 0,4= 0,54(mol)

So sánh số mol của Al và H2SO4

                           0,37/2   >   0,54/3

b) => Al tác dụng dư; H2SO4 tác dụng hết

 nAl dư= 0,37-0,36= 0,01 (mol)

mAl dư= 0,01 x 27= 0,27(g)

c) VH2= 0,54 x 22,4= 12,096 (l)

d) Dung dịch tạo thành là: Al2(SO4)3

Vì thể tích của dung dịch thay đổi không đang kể

=> Vdd Al2(SO4)3= 0,4 (l)

Cm Al2(SO4)3= 0,18/0,4= 0,45 (M)