`n_S=(6,4)/(64)=0,1(mol)`

a,PTHH:

    `S+O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`SO_2`

b,Chất tạo thành là `SO_2` 

(dựa vào PTHH ta có cứ 1mol `S` thì thu được 1mol `SO_2`

`⇒` cứ 0,1 mol `S` thu được 0,1 mol `SO_2`)

 `⇒n_{SO_2}=0,1(mol)`

`⇒m_{SO_2}=0,1.64=6,4(g)`

b,

(dựa vào PTHH ta có cứ 1mol `S` thì phản ứng 1mol `O_2`

`⇒` cứ 0,1 mol `S` phản ứng 0,1 mol `O_2`)

`⇒n_{O_2}=0,1(mol)`

`⇒V_{O_2(dktc)}=0,1.22,4=2,24(lít)`

Ta có khí `O_2` chiếm 20% thể tích không khí

`⇒V_{kk}=5V_{O_2}=5.2,24=11,2(lít)`

Em tham khảo!

Đáp án:

$b) SO_2/12,8g$

$c) 22,4l$

Giải thích các bước giải:

a) Ta có PTHH sau:

 $S+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $SO_2$

$+)$ Chất tạo thành: $SO_2$

_______________________________________________

b)

Có $n_S$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{6,4}{32}=0,2$ mol

Dựa vào PTHH) $n_S=n_{SO_2}=0,2$ mol

Vậy $m_{SO_2}=n.M=0,2.64=12,8g$

_______________________________________________

c)

Dựa vào PTHH) $n_S=n_{O_2}=0,2$ mol

Vậy $V_{O_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48l$

Mà $O_2$ chiếm `20%` thể tích của không khí:

Vậy $V_{kk}$ $=$ $\dfrac{4,48.100}{20}=22,4l$

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

$\bullet$ Công thức chuyển đổi số mol, khối lượng, khối lượng mol:

`@` $n=\dfrac{m}{M}$

`@` $m=n.M$

`@` $M=\dfrac{m}{n}$

Với $n$ là số mol, $m$ là khối lượng và $M$ là khối lượng mol

$\bullet$ Công thức chuyển đổi số mol, thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc)

`@` $n=\dfrac{V}{22,4}$

`@` $V=n.22,4$