Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$\begin{cases} n_{CO}=\frac{4,2}{28}=0,15(mol)\\ n_{SO_2}=\frac{5,12}{64}=0,08(mol)\\ n_{NO_2}=\frac{2,76}{46}=0,06(mol) \end{cases}$

$a)$

$V_{hỗn\, hợp}=22,4.(0,15+0,08+0,06)=6,496(l)$

$b)$

$\overline{M}_{hỗn\, hợp}=\frac{4,2+5,12+2,76}{0,15+0,08+0,06}\approx 41,66(g/mol)$

$\to d_{hh/kk}=\frac{41,66}{29}\approx 1,44$

Vậy hỗn hợp nặng hơn không khí khoảng $1,44$ làn

$c)$

Bảo toàn O: $\sum n_O=n_{CO}+2n_{SO_2}+2n_{NO_2}=0,43(mol)$

$\to$ Số nguyên tử oxi là $0,43.6.10^{23}=2,58.10^{23}$ (nguyên tử)

$d)$

$A_{O(CuSO_4)}=A_{O(hỗn \, hợp)}$

$\to n_{O(CuSO_4}=n_{O(hỗn\, hợp)}=0,43(mol)$

Bảo toàn O: $n_{CuSO_4}=\frac{1}{4}n_{O(CuSO_4)}=0,1075(mol)$

$\to m_{CuSO_4}=0,1075.160=17,2(g)$