Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) 5 phần trăm thu được muối kẽm sunfat (ZnSO4) và khí Hidro (H2) a)Viết phương trình hóa học b)Tính
Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) 5 phần trăm thu được muối kẽm sunfat (ZnSO4) và khí Hidro (H2) a)Viết phương trình hóa học b)Tính thể tích Hidro thu được ở đktc c)Tính khối lượng muối kẽm sunfat thu được sau phản ứng d)Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng e)Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric đã dùng các bạn giúp mình nha
Lời giải 1 :
Đáp án:
$a/$
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
0,1 0,1 0,1 0,1
$nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol)$
$b/ VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)$
$c/ mZnSO4 = 0,1.161 = 16,1 (g)$
$d/ mH2SO4 = 0,1.98 = 9,8 (g)$
$e/$
%$C_{H2SO4} = $$\frac{mct}{mdd}$$.100$
⇔$5 = $$\frac{9,8}{mdd}$$.100 => mdd_{H2SO4} = 196 (g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
$n_{Zn}=6,5/65=0,1mol$
$a.Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑$
b.Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
c.Theo pt :
$n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1g$
d.Theo pt :
$n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8g$
$e.m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{5\%}=196g$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK