Giải thích các bước giải:

Bài 1:

\(\begin{array}{l}
{n_{S{O_2}}} = 0,4mol\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,48mol\\
 \to \dfrac{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,48}}{{0,4}} = 1,2
\end{array}\)

-> Tạo 2 muối: \(Ca{(HS{O_3})_2}\) và \(CaS{O_3}\)

Gọi a và b là số mol của SO2(1) và SO2(2)

\(\begin{array}{l}
2S{O_2} + Ca{(OH)_2} \to Ca{(HS{O_3})_2}(1)\\
S{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaS{O_3} + {H_2}O(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,4\\
\dfrac{1}{2}a + b = 0,48
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a =  - 0,16\\
b = 0,56
\end{array} \right.
\end{array}\)

Bạn xem lại đề nhé.

Bài 2: 

Cu không tác dụng với dd H2SO4 loãng

-> m chất rắn không tan là mCu.

\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol \to {m_{Mg}} = 4,8g\\
 \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = {m_{hỗnhợp}} - ({m_{Mg}} + {m_{Cu}}) = 16g\\
 \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{16}}{{27,2}} \times 100\%  = 58,8\% 
\end{array}\)

Đáp án:

20,02

Giải thích các bước giải:

$n_{SO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ \text{mol}$

Gọi số mol $SO_4$ trong muối là x

$⇒n_{Ba(OH)_2}=n_{SO_4}=x\ mol$

$⇒m_{↓}=m_{KL}+17.2x + 233x⇒m_{KL}=43,96 -267x\ gam$

Gọi $n_{S\ (X)}=t\ mol$

$⇒ m_X= 43,96 - 267x + 32t= 10,42 \ gam(1)$

Bảo toàn S: $n_{H_2SO_4}+t=x+0,5$

$⇒n_{H_2SO_4}=x+0,5-t\ mol$

Bảo toàn H $⇒n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}⇒n_{H_2SO_4}=x+0,5-t\ mol$

Bảo toàn khối lượng: $m_X+m_{H_2SO_4}= m_{SO_4}+m_{SO_2}+m_{H_2O}+m_{\text{kết tủa}}$

10,42 + 98(x – t + 0,5) = 43,96 – 267x + 96x + 0,5.64 + 18(43,96 – 267x) (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,14; t = 0,12

$⇒m_{\text{muối}}=43,96-267x+96x=21,98-11,97=20,02\ \text{gam}$