Đáp án:

Trích mẫu thử vào 4 lọ rồi đánh số các lọ. Cho que đóm vào các mẫu thử:

- Lọ nào làm que đóm cháy mãnh liệt hơn là lọ chứ khí oxi

-Lọ nào làm que đóm tắt là lọ chứ khí nitơ và co2

-Lọ nào làm que đóm cháy nhỏ với ngọn lửa xanh là lọ chứa khí hiđro

Còn 2 lọ là nitơ và co2

Dẫn 2 khí này qua dd nước vôi trong, nếu tạo thành kết tủa là co2, không tạo thành chất kết tủa là nitơ

7. 

a,  Zn        +     2HCl    →     ZnCl₂     +      H₂                                          

1mol      ←      2 mol       →                      1 mol

 0,2 mol  ← 0,4 mol     → 0,2 mol                                                                        

- n_HCl =  C_M.V = 1.0,4 = 0,4 (mol)                                                                             

- n_Zn = = 0,2 (mol)   $     

- m_Zn = n_Zn.M_Zn = 0,2.65 = 13 (g)                                                    

b,  n_H2 = = 0,2 (mol)

V_H2 = n_H2.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c,    H₂ +    CuO → Cu   +  H₂O                                                                         

  1 mol      1mol           1 mol

  0,2 mol →0,2 mol →0,2mol      

n_CuO = 0,2(mol)                                                                                          

0,2 mol H₂ cần dùng 0,2 mol CuO tạo ra 0,2 mol Cu. Vậy chất rắn X gồm kim loại Cu tạo thành và CuO còn dư                                

- m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 0,2.64 + (0,25-0,2).80 = 16,8 (g)$

6/

Cho tàn đóm đỏ vào 4 khí:

- Khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy là $O_2$

- Ba khí còn lại không hiện tượng.

Cho 3 khí còn lại vào $CuO$ nung nóng:

- Khí làm $CuO$ chuyển sang màu đỏ là $H_2$

$PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$

- Hai khí còn lại không hiện tượng.

Cho 2 khí còn lại đi qua dung dịch $Ca(OH)_2:$

- Khí làm $Ca(OH)_2$ vẩn đục là $CO_2$

$PTPƯ:CO_2+Ca(OH)_2\xrightarrow{} CaCO_3↓+H_2O$

- Khí còn lại là $N_2$

7/

$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$

Đổi 400 ml = 0,4 lít.

$⇒n_{HCl}=0,4.1=0,4mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2mol$

$⇒m=m_{Zn}=0,2.65=13g.$

$b,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$

$c,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$

$n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,2}{1}$

$⇒CuO$ $dư.$

⇒ Chất rắn X gồm $CuO$ (dư) và $Cu$

$⇒n_{CuO}(dư)=0,25-0,2=0,05mol.$

$⇒m_{CuO}(dư)=0,05.80=4g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,2mol.$

$⇒m_{Cu}=0,2.64=12,8g.$

$⇒m_{X}=m_{CuO}(dư)+m_{Cu}=4+12,8=16,8g.$

chúc bạn học tốt!