$n_{Mg}=4,8/24=0,2mol$

$a.Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑(1)$

b.Theo pt (1) :

$n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol$

$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$

$c.2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2↑(2)$

Theo pt (2) :

$n_{Na}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4mol$

$⇒m_{Na}=0,4.23=9,2g$

d.Theo pt (1) :

$n_{HCl}=2.n_{Mg}=2.0,2=0,4mol$

$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$

Vì lượng axit lấy dư 10%

$⇒m_{HCl\ tt}=14,6+14,6.10\%=16,06g$

$⇒m_{dd\ HCl}=\dfrac{16,06}{7,3\%}=220g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)  PTHH:

 Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2 (1)

0,2 —> 0,4 —>     0,2  —> 0,2(mol) 

 nMg=4,8/24=0,2 mol

b)  VH2=0,2.22,4=4,48 lít

c) 2Na + 2H2O —> 2NaOH + H2 (2)

 0,4 <—  0,4    <—  0,4   <— 0,2 (mol)

mNa cần dùng =0,4.23=9,2 g 

Theo (1) cần hòa tan 0,2 mol Mg cần 0,4 mol HCl

mHCl=0,4.36,5=14,6 g 

Vì mHCl Lấy dư 10% => mHCl thực tế =14,6 + (14,6.10%)=16,06 g

d) mdd HCl 7,3%=16,06/7,3.100=220g

Chúc bạn học tốt hóa nha