`n_{NO}=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

Gọi x,y lần lượt là số mol `Mg,Fe`

Ta có : `24x+56y=14,8(1)`

Ta có quá trình oxi hóa khử :

`Mg^0→Mg^{+2}+2e`

x          → 2x (mol)

`Fe^0→Fe^{+3}+3e`

y        →     3y (mol)

____________________________________________

`N^{+5}+3e→N^{+2}`

         0,9←  0,3 (mol)

Bảo toàn e : `2x+3y=0,9(2)` 

Từ (1) và (2) :

$\left \{ {{x=0,15} \atop {y=0,2}} \right.$

`⇒n_{Mg(NO_3)_2}=x=0,15(mol)⇒m_{Mg(NO_3)_2}=0,15.148=22,2(g)`

`n_{Fe(NO_3)_3}=y=0,2(mol)⇒m_{Fe(NO_3)_3}=0,2.242=48,4(g)`

Đáp án:

`m_{Mg(NO_2)_2} = 22,2g`

`m_{Fe(NO_3)_3} = 48,4g`

Giải thích các bước giải:

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Mg, Fe`

`-> 24x + 56y = 14,8` `(1)`

`n_{NO} = (6,72)/(22,4) = 0,3 (mol)`

Quá trình nhận nhường `e:`

$\mathop{Mg}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Mg}\limits^{+2}$ `+2e`

$\mathop{Fe}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Fe}\limits^{+3}$ `+3e`

$\mathop{N}\limits^{+5}$ `+3e->` $\mathop{N}\limits^{+2}$

Bảo toàn `e:`

`2n_{Mg} + 3n_{Fe} = 3n_{NO}`

`-> 2x + 3y = 3 . 0,3 = 0,9` `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 24x+56y=14,8\\2x+3y=0,9\\ \end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=0,15\\y=0,2\\ \end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố `Mg: n_{Mg(NO_3)_2} = n_{Mg} = 0,15 (mol)`

`-> m_{Mg(NO_3)_2} = 0,15 . (24 + 14 . 2 + 16 . 6) = 22,2 (g)`

Bảo toàn nguyên tố `Mg: n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,2 (mol)`

`-> m_{Fe(NO_3)_3} = 0,2 . (56 + 14 . 3 + 16 . 9) = 48,4 (g)`