Đáp án:

↓

Giải thích các bước giải:

               $n_{H2}$=$\frac{8,96}{22,4}$ =0,4mol

              2$H_{2}$ + $O_{2}$ → 2$H_{2}$$O_{}$

                $n_{H2O}$ =$n_{H2}$ =0,4mol

                $m_{H2O}$ =0,4.18=7,2g

                       ⇒H%=$\frac{7.100}{7,2}$ ≈97,22%

                                                         Chúc bạn học tốt 

`n_{H_2}`(đktc) `= V/{22,4} = {8,96}/{22,4} = 0,4 (mol)`

PTHH: `2H_2 + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`

Tỉ lệ:      `2`          `1`             `2`      `mol`

Cho:      `0,4`         

Theo pt: `n_{H_2} = n_{H_2O} = 0,4 (mol)`                   

`m_{H_2O}` (lí thuyết) (đktc) `= n. M = 0,4. (1.2 + 16) = 7,2 (gam)`

Hiệu suất phản ứng: `H% = 7/{7,2} .100% = 97,2%` 

___________

$#Rosé$