Đáp án:

a/ $m_{Fe}=1,12g; m_{Cu}=10,88g$

b/ $m_{dd}=49g$

c/ $m_{chất\ rắn}=37,2g$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Fe}=a;n_{Cu}=b;n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2$

$2Fe+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\\a\hspace{7cm}1,5a\\Cu+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\\b\hspace{6cm}b$

Theo bài ra ta có hệ: 

$\begin{cases}56a+64b=12\\1,5a+b=0,2\end{cases}⇒a=0,02;b=0,17$

a/ $m_{Fe}=0,02.56=1,12g; m_{Cu}=0,17.64=10,88g$

b/ $n_{H_2SO_4}=2.n_{SO_2}=0,4\ mol⇒m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2g⇒m_{dd}=39,2:0,8=49g$

c/ $n_{KOH}=0,25.2=0,5 >2.n_{SO_2}⇒KOH\ dư$

$SO_2+2KOH\to K_2SO_3+H_2O$

$n_{K_2SO_3}=n_{SO_2}=0,2\ mol$

$n_{KOH\ pư}=2.n_{SO_2}=0,4⇒n_{KOH\ dư}=0,5-0,4=0,1\ mol$

$⇒m_{chất\ rắn}=0,1.56+0,2.158=37,2g$

ta có phương trình:

Cu+2H2SO4=>CuSO4+SO2+H2O

2Fe+6H2SO4=>Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

a,ta có vSO2=4.48(lít)=>nSO2=$\frac{4.48}{22.4}$=0.2(mol) 

gọi a là số mol của Cu,b là số mol của Fe

=>a+1.5b=0.2(mol)(1)

64a+56b=12(g)(2)

từ (1)(2)=>a=0.17(mol),b=0.02(mol)

=>mCu=0.17*64=10.88(g)

mFe=0.02*56=1.12(g)

b,nH2SO4=0.17*2+0.06=0.4(mol)

=>mH2SO4=0.4*98=39.2(g)

=>mH2SO4 80%=39.2*80%=31.36(g)

c,nSO2=0.2(mol)

nKOH=2*0.25=0.5(mol)

=>$\frac{nKOH}{nSO2}$= $\frac{0.5}{0.2}$=2.5 

=>2KOH+SO2=>K2SO3+H2O

nK2SO3=0.2(mol)

=>mK2SO3=0.2*158=31.6(g)

mKOH=0.4(mol)=>mKOH dư=0.5-0.4=0.1(mol)

=>m chất rắn=31.6+0.1*56=37.2(g)