$n_{H_2}=8,96/22,4=0,4mol$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑(1)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑(2)$

a.Gọi $n_{Fe}=a,n_{Al}=b(a,b>0)$

Ta có :

$m_{hh}=56a+27b=11g$

$n_{H_2}=a+1,5b=0,4mol$

Ta có hpt :

$\left\{\begin{matrix} 56a+27b=11 & \\  a+1,5b=0,4 &  \end{matrix}\right.$ $⇔\left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\  b=0,2 &  \end{matrix}\right.$

$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,1}{11}.100\%=50,9\%$

$\%m_{Al}=100\%-50,9\%=49,1\%$

b.Theo pt (1) và (2) :

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1mol⇒m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g$

$n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol⇒m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g$

$m_{dd\ spu}=11+500-0,4.2=510,2g$

$⇒C\%_{FeCl_2}=\dfrac{12,7}{510,2}.100\%=2,5\%$

$C\%_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{510,2}.100\%=2,61\%$

c.Theo pt (1) và (2) :

$n_{HCl}=n_{HCl(1)}+n_{HCl(2)}=0,1.2+0,2.3=0,8mol$

$⇒m_{HCl}=0,8.36,5=29,2g$

$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{29,2}{500}.100\%=5,84\%$

$d.2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$

Theo pt :

$n_{O_2}=1/2.n_{H_2}=1/2.0,4=0,2mol$

$⇒V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l$

$⇒V_{kk}=4,48.5=22,4l$

Đáp án:

 n H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol

a, Gọi số mol Fe là x (mol), số mol Al là y (mol)

PTPU:

              Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Số mol   x  ---> 2x                       x

               2Al + 6HCl ->  2 AlCl3 + 3H2

Số mol     y ---> 3y                       3/2 y

Ta có hệ pt: 

$\left \{ {{56x + 27y = 11} \atop {x + 3/2 y = 0,4}} \right.$

-> $\left \{ {{x = 0,1} \atop {y = 0,2}} \right.$ 

Khối lượng Fe là: 0,1 . 56 = 5,6 g

-> % m Fe = 5,6 : 11 . 100% = 51 %

-> % m Al = 100 - 51 = 49 %

b, m FeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 g

m AlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 g

Khối lượng dd sau pu là: 500 + 11 - 0,4 . 2 = 510,2 g

C% FeCl2 = 12,7 : 510,2 . 100 = 2,49%

C% AlCl3 = 26,7 : 510,2 . 100 =5,23%

c, Số mol HCl = 2. 0,1 + 3 . 0,2 = 0,8 mol

m HCl = 0,8 . 36,5 = 29,2 g

C% HCl = 29,2 : 500 . 100 = 5,84%

d, PTPU:

               2H2 + O2 -> 2H20

Số mol:   0,4 --> 0,2

V O2 cần dùng = 0,2 . 22,4 = 4,48 lit

Thể tích không khí cần dùng là: 4,48 : 20% =22,4 (lit)