Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

Xét thí nghiệm `1:`

`n_{\text{e trao đổi}}=2.n_{H_2}=2.0,4=0,8(mol)`

Xét thí nghiệm `2:`

`n_{\text{e trao đổi}}=2.n_{Cl_2}=2.0,45=0,9(mol)`

Nhận thấy `0,8 ne 0,9`

` \to` Số mol `e` trao đổi ở `2` thí nghiệm không bằng nhau

`b.`

Gọi $\begin{cases} n_{Al}=a(mol)\\n_{Zn}=b(mol)\\n_{Mg}=c(mol)\\n_{Fe}=d(mol)\end{cases}$

Xét thí nghiệm `1:`

$\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn electron}:}3.n_{Al}+2.n_{Zn}+2.n_{Mg}+2.n_{Fe}=2.n_{H_2}$

` \to 3.a+2.b+2.c+2.d=2.0,4=0,8`           `(1)`

Xét thí nghiệm `2:`

$\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn electron}:}3.n_{Al}+2.n_{Zn}+2.n_{Mg}+3.n_{Fe}=2.n_{Cl_2}$

` \to 3.a+2.b+2.c+3.d=2.0,45=0,9`           `(2)` 

Lấy `(2)-(1) \to d=n_{Fe}=0,1(mol)`

` \to m_{Fe(X)}=0,1.56=5,6(g)`

a,Ta xét quá trình khử :

$\text{(TN1)2$\mathop{H}\limits^{+1}$+2e→$\mathop{H}\limits^{0}$$_{2}$}$

                0,8 ← 0,4 (mol)

$\text{(TN2)$\mathop{Cl}\limits^{0}$$_{2}$+2e→2$\mathop{Cl}\limits^{-1}$}$

$\text{.         0,45→0,9(mol)}$

Vì `0,8 < 0,9`

`⇒` Số mol e trao đổi ở TN1 bé hơn số mol e trao đổi của TN2

b,Gọi x,y,z,t lần lượt là số mol Al,Zn,Mg,Fe

Quá trình oxi hóa -khử :

$\text{$\mathop{Al}\limits^{0}$→$\mathop{Al}\limits^{+3}$+3e}$
$\text{x        →3x}$
$\text{$\mathop{Zn}\limits^{0}$→$\mathop{Zn}\limits^{+2}$+2e}$
$\text{y      →  2y}$
$\text{$\mathop{Mg}\limits^{0}$→$\mathop{Mg}\limits^{+2}$+2e}$
$\text{z        → 2z}$
$\text{(TN1)$\mathop{Fe}\limits^{0}$→$\mathop{Fe}\limits^{+2}$+2e}$

$\text{.          t        →2t  }$

$\text{(TN2)$\mathop{Fe}\limits^{0}$→$\mathop{Fe}\limits^{+3}$+3e}$

$\text{.          t        →3t  }$

______________________________________________________

$\text{(TN1)2$\mathop{H}\limits^{+1}$+2e→$\mathop{H}\limits^{0}$$_{2}$}$

                  0,8 ← 0,4 (mol)

$\text{(TN2)$\mathop{Cl}\limits^{0}$$_{2}$+2e→2$\mathop{Cl}\limits^{-1}$}$

$\text{.         0,45→0,9(mol)}$

Bảo toàn e TN1 ta có : `3x+2y+2z+2t=0,8(1)`

Bảo toàn e TN2 ta có : `3x+2y+2z+3t=0,9(2)`

Trừ vế với vế của(2) cho (1) ta được :

`t=0,1`

`⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`