$Fe_2O_3+3CO\to 2Fe+3CO_2$ 

Gọi a, b là số mol Fe và oxit dư.

$\Rightarrow 56a+160b=49,6$    (1) 

$n_{Fe_2O_3 bđ}= 0,5a+b$

$\Rightarrow 160(0,5a+b)=64$   (2) 

Giải hệ (1)(2) ta có $a=0,6; b=0,1$ 

$n_{Fe_2O_3 bđ}= 0,5.0,6+0,1=0,4 mol$

Theo lí thuyết, 0,4 mol oxit tạo 0,8 mol Fe. Thực tế tạo 0,6 mol.

$\Rightarrow H=\frac{0,6.100}{0,8}=75\%$

=> chọn B

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{Fe2O3(pư)} = a(mol) ; n_{Fe2O3(dư)} = b(mol)$

$⇒ 160a + 160b = 64 $(1)

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$

Theo PT trên , $n_{Fe} = 2n_{Fe2O3(pư)} = 2a(mol)$

$⇒ 2a.56 + 160b = 49,6$(2)

Từ (1) và (2) suy ra : a = 0,3 ; b = 0,1

$⇒ H = \frac{0,3}{0,3+0,1}.100\% = 75\%$