$n_{H_2SO_4\ bđ}=58/98≈0,59mol$

$a.$                 $Zn    +  H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑$

b.Theo pt :    1 mol      1 mol

Theo đbài :   0,6 mol   0,59 mol

⇒sau pư Zn dư 

$n_{Zn\ pư}=n_{H_2SO_4}=0,59mol$

$⇒n_{Zn\ dư}=0,6-0,59=0,01mol$

$⇒m_{Zn\ dư}=0,01.65=0,65g$

c.Theo pt :

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4\ bđ}=0,59mol$

$⇒V_{H_2}=0,59.22,4=13,216l$

$Số$ $mol$ $của$ $H_2SO_4$ $là:$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{58}{98}=0,59(mol)$

$a) Zn+ H_2SO_4\to ZnSO_4+ H_2\uparrow$

$TPT:1$ $1$ $1$ $1(mol)$

$TPỨ:0,6-$ $0,59$ $-0$ $-0(mol)⇒$ $Zn$ $dư$

$PỨ:0,59-$ $0,59$ $-0,59 $ $-0,59(mol)$

$SPỨ:0,01-$ $0-$ $0,59-$ $0,59(mol)$

$b)Khối$ $lượng$ $của$ $Zn$ $dư$ $là:$

$m_{Zn}=0,01.65=0,65(g)$

$c)Thể$ $tích$ $của$ $H_2$ $là:$

$V_{H_2}=0,59.22,4=13,216(l)$