Đáp án:

\({m_{Mg}} = 4,8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x, y.

\( \to 24x + 56y = 10,4{\text{gam}}\)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có: \({n_{Mg}} + {n_{Fe}} = x + y = {n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Giải được: x=0,2; y=0,1.

\( \to {m_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8{\text{ gam;}}{{\text{n}}_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)

\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2{\text{ lít}}\)

Đáp án:

\(b,m_{Mg}=4,8\ g.\\ m_{Fe}=5,6\ g.\\ c,V_{HCl}=1,2\ lít.\)

Giải thích các bước giải:

\(a,PTHH:\\ Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑\ (1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\ (2)\\ b,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt\ (1),(2):\ n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=0,3\\ Gọi\ n_{Mg}\ là\ a(mol),n_{Fe}\ là\ b(mol).\\ Ta\ có\ hệ\ pt:\ \left\{\begin{matrix} 24a + 56b = 10,4 & \\  a + b = 0,3 &  \end{matrix}\right. ⇒ \left\{\begin{matrix} a = 0,2 & \\  b = 0,1 &  \end{matrix}\right.\) \(⇒m_{Mg}=0,2.24=4,8\ g.\\ ⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6\ g.\\ c,Theo\ pt\ (1),(2):\ n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\ mol.\\ ⇒V_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\ lít.\)

chúc bạn học tốt!