$a,PTPƯ:ZnO+H_2\xrightarrow{t^o} Zn+H_2O$

$n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=n_{ZnO}=0,1mol.$

$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$

$b,m_{Zn}=0,1.65=6,5g.$

$c,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$

$n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{36,5}=0,4mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,4}{2}$

$⇒HCl$ $dư.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol.$

$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$

chúc bạn học tốt!

Ta có: nZnO=8,1/81=0,1(mol)

PTHH: ZnO + H₂ -> Zn + H₂O (1)

a, Ta có: nH2=nZn=nZnO=0,1(mol)=>VH2(đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

b, mZn=0,1.65=6,5(g)

c, PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ (2)

Theo các PTHH và đề bài, ta có:

nZn(2)=nZn(1)=0,1(mol)

mHCl=(7,3.200)/100=14,6(g)=>nHCl=14,6/36,5=0,4(mol)

Ta có: nzn/hệ số pt của zn<nHCl/hệ số pt của HCl (0,1<0,2)

=> Zn hết, HCl dư.

=> nH2(2)=nZn(2)=0,1(mol)

=>VH2(2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)