`flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a. PTHH : `3Fe+2O_2→Fe_3O_4`

`n_{Fe}=(11,2)/56=0,2(mol)`

Theo phương trình :

`n_{Fe_2O_4}=n_{Fe}. 1/3=0,2. 1/3=1/15(mol)`

Khối lượng sản phẩm sinh ra :

`m_{Fe_3O_4}=M_{Fe_3O_4}.n_{Fe_3O_4}=1/15 .232=232/15(g)≈15,47(g)`

b. Theo phương trình :

`n_{O_2}=n_{Fe}. 2/3=0,2. 2/3=2/15(mol)`

Thể tích `O_2` ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng cho phản ứng trên :

`V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=2/15 .22,4=224/75(l)≈2,99(l)`

c. Phương trình hóa học :

`2KClO_3→^{t^o;MnO_2}2KCl+3O_2`

Theo phương trình :

`n_{KClO_3}=n_{O_2}. 2/3=2/15 . 2/3=4/45(mol)`

Khối lượng `KClO_3` cần dùng :

`m_{KClO_3}=n_{KClO_3}×M_{KClO_3}=4/45 ×122,5=98/9(g)≈10,89(g)`

Giải thích các bước giải:

Số mol của 11,2g Fe là:

`n_(Fe)= m/M = (11,2)/(56)=0,2` `(mol)`

`a,PTHH:`     `3Fe`     `+`     `2O_2`      $\xrightarrow{t^o}$      `Fe_3O_4`

Theo PT:          3 mol________2 mol__________1 mol

Theo ĐB:        0,2 mol_____0,13 mol_______0,04 mol

b,Khối lượng sản phẩm sinh ra là:

`m_(Fe_3O_4)=n\times M=0,04 \times 232=9,28` `(g)`

c,Thể tích của 0,13 mol `O_2` ở điều kiện tiêu chuần là:

`V_(O_2)=n\times22,4=0,13\times32=4,16` `(l)`

`PTHH:`     `2KClO_3`       $\xrightarrow{t^o}$      `2KCl`     `+`     `3O_2`

Theo PT:         2 mol_____________2 mol_________3 mol

Theo ĐB:      0,09 mol__________0,09 mol______0,13 mol

d,Khối lượng của 0,09 mol `KClO_3` là:

`m_(KClO_3)=n\timesM=0,09\times158=14,22` `(g)`