Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$ $n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

Theo pt: $n_{MgO}=n_{Mg}=0,25(mol)$

$m_{MgO}=0,25.40=10(g)$

$b)$

Theo pt: $n_{O_2}=0,5n_{Mg}=0,125(mol)$

$V_{O_2}=0,125.22,4=2,8(l)$

Số mol của 6 g Mg là:

`n_(Mg)=m/M= 6/(24)=0,25` `(mol)`

`PTHH:`      `2Mg`     `+`     `O_2`      $\xrightarrow{t^o}$      `2MgO`

Theo PT:       2 mol_______ 1 mol__________2 mol

Theo ĐB:    0,25 mol____0,125 mol______0,25 mol

a,Khối lượng của 0,25 mol magie oxit `(MgO)` là:

`m_(MgO)=n\timesM=0,25 \times 40=10` `(g)`

b,Thể tích của 0,125 mol khí oxi `(O_2)` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(O_2)=22,4\timesn=22,4\times 0,125=2,8` `(l)`

Giải thích kí hiệu: 

`n:` số mol

`m:` khối lượng

`M:` khối lượng mol

`V:` thể tích