Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

 $1)$

    $2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO$

Ta có: $n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2(mol)$

→ $n_{O_2}=0,2×\dfrac{1}{2}=0,1(mol)$

⇒ $V_{KK}=5V_{O_2}=5×0,1×22,4=11,2(l)$

  $2)$

$\%m_{O/BaO}=\dfrac{16}{137+16}×100\%=10,5\%$

$\%m_{O/ Al_2O_3}=\dfrac{3×16}{2×27+3×16}×100\%=47,1\%$

$\%m_{O/CuO}=\dfrac{16}{64+16}×100\%=20\%$

$\%m_{O/Fe_3O_4}=\dfrac{4×16}{3×56+4×16}×100\%=27,6\%$

⇒ Phần trăm khối lượng oxi cao nhất là $Al_2O_3$

  $3)$

- Khí oxi phản ứng với khí hiđro tạo thành hỗn hợp nổ mạnh:

          $H_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o(550^oC)}H_2O$

  $4)$ 

- Oxi không tác dụng với $Au$ dù ở nhiệt độ cao. (có thể thấy ở ngoài vàng rất khó bị oxi hóa)

  $5)$

        $3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4$

Ta có: $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{11,6}{232}=0,05(mol)$

→ $n_{Fe}=3×0,05=0,15(mol)$

⇒ $m_{Fe}=0,15×56=8,4(g)$

   $6)$

- Nguyên liệu nào dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là $KClO_3$ (kali clorat)

- Các đáp án khác loại vì:

+) $H_2O$ điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân.

+) $BaCO_3$ muối không tan vì thế không thể nhiệt phân tạo khí oxi.

   $7)$

        $2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2$

Ta có: $n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}×0,2=0,3(mol)$

   $8)$

- Dãy các chất đều là oxit bazơ là: $Fe_2O_3,MgO,CuO$

    $9)$

- Khí cacbon oxit là tên gọi của oxit: $CO$

    $10)$

          $S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2$

Ta có: $n_{S}=\dfrac{6,4}{32}=0,2(mol)$

          $n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Nhận thấy $n_{S}>n_{O_2}$ → $S$ dư, $O_2$ hết.

Tính theo số mol $O_2$

→ $n_{SO_2}=0,1(mol)$
⇒ $V_{SO_2}=0,1×22,4=2,24(l)$

    $11)$

- Để phân biệt khí oxi và khí nitơ, ta có thể dùng tàn đóm đỏ. Vì khí oxi duy trì sự cháy, còn khí nitơ không duy trì sự cháy.

    $12)$

- Dãy chất đều là oxit là $SO_3,FeO,CaO$

    $13)$

        $C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2$

Ta có: $n_C=\dfrac{6}{12}=0,5(mol)$

→ $n_{O_2}=0,5(mol)$

⇒ $V_{O_2}=0,5×22,4=11,2(l)$