`n_{Al}=8,1:27=0,3(mol)`

`a.PTHH:2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2`

`(mol)--0,3--0,9--0,3--0,45--`

`b.V_{H_2}=0,45.22,4=10,08(l)`

`m_{AlCl_3}=133,5.0,3=40,05(g)`

$c.C_{M_{HCl}}=\frac{0,9}{0,5}=1,8(M)$ 

`d.n_{Fe_2O_3}=32:160=0,2(mol)`

$PTHH:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

$(mol)--0,15--0,45--0,3--$

Tỉ lệ: `0,2:1>0,45:3→Fe_2O_3` dư `0,2-0,15=0,05(mol)`

Chất rắn thu được là Fe và `Fe_2O_3` dư

`m_{Fe}=0,3.56=16,8(g)`

`m_{Fe_2O_3}=160.0,05=8(g)`

$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$

$b,n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3mol.$

$⇒m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45mol.$

$⇒V_{H_2}=0,45.22,4=10,08l.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=3n_{Al}=0,9mol.$

Đổi 500 ml = 0,5 lít.

$⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,9}{0,5}=1,8M.$

$d,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,45}{3}$

$⇒Fe_2O_3$ $dư.$

⇒ Chất rắn sau phản ứng gồm $Fe_2O_3$ (dư) và $Fe$

$⇒n_{Fe_2O_3}(dư)=0,2-\dfrac{0,45.1}{3}=0,05mol.$

$⇒m_{Fe_2O_3}(dư)=0,05.160=8g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,3mol.$

$⇒m_{Fe}=0,3.56=16,8g.$

$⇒m_{chất\ rắn}=m_{Fe_2O_3}(dư)+m_{Fe}=8+16,8=24,8g.$

chúc bạn học tốt!