c) Mg + 2H2SO4 (đặc nóng) = MgSO4 + SO2 + 2H2O

$\frac{21}{260}$                                                                   $\frac{21}{260}$           (mol)

2Fe + 6H2SO4 (đặc nóng) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

  $\frac{21}{520}$                                                              $\frac{63}{1040}$    (mol)

Ta có: 4,2 gam hỗn hợp sẽ có 0.1*$\frac{4.2}{10.4}$ = $\frac{21}{520}$ mol Fe và 0.2*$\frac{4.2}{10.4}$ = $\frac{21}{260}$ mol Mg

Vậy $V_{SO2}$ = ($\frac{21}{260}$+$\frac{63}{1040}$)*22.4 = 3.17 lít

Đáp án:

b,

\(\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{10,4}} \times 100\%  = 53,85\% \)

\(\% {m_{Mg}} = 46,15\% \)

c, \({V_{S{O_2}}} = 3,136l\)

Giải thích các bước giải:

Gọi a và b là số mol của Fe và Mg

\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 24b = 10,4\\
a + b = 0,3
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,1 \to b = 0,2\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{10,4}} \times 100\%  = 53,85\% \\
 \to \% {m_{Mg}} = 46,15\% 
\end{array}\)

Vì lấy 4,2gam hỗn hợp kim loại so với 10,4gam nên số mol mới là:

\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Fe}} = 0,1 \times \dfrac{{4,2}}{{10,4}} = 0,04mol\\
{n_{Mg}} = 0,2 \times \dfrac{{4,2}}{{10,4}} = 0,08mol\\
 \to {n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Mg}} = 0,14mol\\
 \to {V_{S{O_2}}} = 3,136l
\end{array}\)