Bạn tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Câu 4.

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $2Al+6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3+3H_2$

2) $Fe+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2$
_________________________________________________

Gọi $x,y$ lần lượt là số mol của $Al,Fe$ ($x,y>0$)

Theo đề bài ta có hpt sau:

$\begin{cases} 27x+56y=8,3\\1,5x+y=\dfrac{5,6}{22,4}\ \end{cases}$ ⇔$\begin{cases} x=0,1(nhận)\\y=0,1(nhận)\ \end{cases}$ 

Vậy $m_{Al}=27x=27.0,1=2,7g$ và $m_{Fe}=56y=56.0,1=5,6g$

a)

`%m_{Al}` $=$ $\dfrac{2,7.100}{8,3}$ `=32,53%`

`%m_{Fe}` $=$ $\dfrac{5,6.100}{8,3}$ `=67,47%`

b)

Có $∑n_{HCl}$ phản ứng $=(0,1.3)+(0,1.2)=0,5$ mol

Vậy $m_{HCl}=0,5.36,5=18,25g$

$\rightarrow$ $mdd_{HCl}$ $=$ $\dfrac{18,25.100}{10}$ $=182,5g$

Mà khối lượng dd $HCl$ đã dùng dư `10%` so với phản ứng

Vậy $mdd_{HCl}=182,5+\dfrac{182,5.10}{100}=200,75g$

Câu 5.

Ta chỉ có duy nhất $1$ PTHH xảy ra:

1) $Fe+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2$

$+)$ Khí: $H_2$
____________________________________________________

a)

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{2,24}{22,4}$ $=0,1$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{Fe}=n_{H_2}=0,1$ mol

Vậy $m_{Fe}=0,1.56=5,6g$

$\rightarrow$ $m_{Cu}=18,4-5,6=12,8g$

b)

Dựa vào PTHH) $n_{HCl}=0,1.2=0,2$ mol

Vậy $V_{HCl}$ $=$ $\dfrac{n}{CM}$ $=$ $\dfrac{0,2}{0,2}=1l$