Đáp án:

 a) 32g và 60,8g

b) 16,8 l và 104 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
nFe = n{H_2} = 0,4\,mol\\
m = mFe + mCu = 0,4 \times 56 + 9,6 = 32g\\
nFeS{O_4} = nFe = 0,4\,mol\\
mFeS{O_4} = 0,4 \times 152 = 60,8g\\
b)\\
nCu = \dfrac{{9,6}}{{64}} = 0,15\,mol\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
nS{O_2} = 0,15 + 0,4 \times 1,5 = 0,75\,mol\\
VS{O_2} = 0,75 \times 22,4 = 16,8l\\
mZ = 0,2 \times 400 + 0,15 \times 160 = 104g
\end{array}\)

ta có phương trình:

Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

Cu ko td

ta có vH2=8.96(lít)=>nH2=$\frac{8.96}{22.4}$=0.4(mol) 

=>nFe=0.4(mol)=>mFe=0.4*56=22.4(g)

=>mX=22.4+9.6=32(g)

ta có nFe=nFe2SO4=0.4(mol)

=>mFeso4=0.4*(56+32+16*4)=60.8(g)

b,2Fe+6H2SO4=>Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

  0.4                        0.2         0.6

Cu+2H2SO4=>CuSO4+SO2+2H2O

 0.15                    0.15     0.15 

ta có nCu=$\frac{9.6}{64}$=0.15(mol) 

=>vSO2=(0.15+0.6)*22.4=16.8(lít)

=>mZ=0.2*(56*2+32*3+16*12)+0.15(64+32+16*4)=104(g)