Cho 6,5 g kẽm tác dụng với 36,5 HCl a) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng b) Tính khối lượng chất dư đã tham gia phản ứng ( Đáp án đúng, cách
Cho 6,5 g kẽm tác dụng với 36,5 HCl a) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng b) Tính khối lượng chất dư đã tham gia phản ứng ( Đáp án đúng, cách giải chi tiết, dễ hiểu vote 5 sao với câu trả lời hay nhất)
Lời giải 1 :
Đáp án:
$\downarrow$
Giải thích các bước giải:
PTHH: `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
a,
* `n_{Zn}=(6,5)/(65)=0,1(mol)`
* `n_{HCl}=(36,5)/(36,5)=1(mol)`
Ta có tỷ lệ:
`(n_{Zn})/1 = (0,1)/1 = 0,1 < (n_{HCl)/2 = 1/2 = 0,5`
`->Zn` hết, `HCl` dư `->` Tính theo `Zn`
Theo PTHH `->n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)`
`->m_{ZnCl_2}=0,1xx136=13,6(gam)`
b, Ta thấy: `n_{HCl_{(p.ư)}}=n_{Zn}=0,1(mol)`
`->n_{HCl_{(dư)}}=1-0,1=0,9(mol)`
`->m_{HCl_{(dư)}}=0,9xx36,5=32,85(gam)`
$\text{#Kudo}$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{36,5}}{{36,5}} = 1mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{1}{2} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{ZnC{l_2}}} = 0,1 \times 136 = 13,6g\\
b)\\
{n_{HC{l_d}}} = 1 - 0,2 = 0,8mol\\
{m_{HC{l_d}}} = 0,8 \times 36,5 = 29,2g
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK