`n_{Fe}=(22,4)/56=0,4mol`

`n_{FeSO_4}=(24,5)/98=0,25mol`

`a, PTHH:      Fe + H_2SO_4 → FeSO<sub>4</sub> + H_2`

Theo PT:     ` 1        1                    1          1   mol`

Theo đề:     `0,4                          0,25          x     mol`

Xét tỉ lệ:      ` (0,4)/1         >          (0,25)/1 `

`=>Fe` là chất dư sau phản ứng.

`=>n_{Fe_{dư}}=0,4-0,25=0,15mol`

`=>m_{Fe_{dư}}=0,15*56=8,4g`

Ta có: `=> n_{H_2}=0,25mol`

`=>V_{H_2}=0,25*22,4=5,6l`

1molĐáp án:

Giải thích các bước giải:

Số mol của Fe là: n=m/M

                                = 22,4/56= 0,4 (mol)

Số mol của H2SO4 là: n=m/M

                                         = 24,5/98= 0,25 (mol)

  PTHH:  Fe     +        H2SO4      ------->       FeSO4        +         H2

              1mol          1mol 

             0,4mol        0,25mol

Lập phương trình tỉ lệ: 0.4/1>0,25/1

---> H2SO4 dư, Fe hết

 Fe        +           H2SO4      ----------->          FeSO4          +             H2

1mol                                                                                                       1mol

0,4mol----------------------------------------------------------------->0,4mol

Vậy thể tích khí H2 ở (đktc) là: V=n*22,4

                                                       = 0,4*22,4= 8,96 (lít)