Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

$n_{NaOH}=0,2.0,3=0,06(mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)$

$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O(3)$

Theo PT: $n_{HCl(1,2)}=2n_{H_2}=1,2(mol)$

Theo PT: $n_{HCl(3)}=n_{NaOH}=0,06(mol)$

$\to \sum n_{HCl}=1,2+0,06=1,26(mol)$

$\to C_{M_{HCl(bđ)}}=\dfrac{1,26}{2}=0,63M$

\(n_{H2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Đặt trong `22,2` gam hh `Al` và `Fe` số mol mỗi chất lần lượt là `x` và `y` `mol`

\(\Rightarrow m_{hh}=m_{Al}+m_{Fe}\)

\(\Rightarrow27x+56y=22,2\left(I\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\)

           `x`                            `1,5x`

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

     `y`                                 `y`

Từ `(1)`:

\(n_{H2\left(1\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.x=1,5x\left(mol\right)\)

Từ `(2)`:

\(n_{H2\left(2\right)}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H2}=n_{H2\left(1\right)}+n_{H2\left(2\right)}\)

\(\Rightarrow1,5x+y=0,6\left(II\right)\)

Từ `(I)` và `(II)` ta có:

 \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\frac{5,4}{22,2}.100\%=23,32\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-23,32\%=76,68\%\)