Bài 2:

-trích mẫu thử

-cho quỳ tím vào các lọ dd

+làm quỳ hóa đỏ: H2SO4

+không làm đổi màu quỳ tím: Ba(NO3)2,KNO3  (1)

-cho dd H2SO4 vào các lọ nhóm (1)

+xuất hiện kết tủa trắng: Ba(NO3)2

PTHH:       Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4+2HNO3

+không có hiện tượng: KNO3

Bài 3:

nH2=$\frac{2,24}{22,4}$=0,1(mol)

a) PTHH:            Zn+2HCl→ZnCl2+H2

                           0,1                           0,1

                           CuO+2HCl→CuCl2+H2O

b) mZn=0,1.65=6,5(g)

=>%mZn=$\frac{6,5.100}{14,5}$=44,83%

=>%mCuO=100%-44,83%=55,17%

Bài 4:

dẫn khí ozon vào dd KI ,sp tạo thành chứa dd KOH làm cho quỳ tím đổi thành màu xanh

PTHH:      O3+2KI+H2O→2KOH+I2+O2

2/

Cho quỳ tím vào 3 lọ:

- Làm quỳ tím hóa đỏ: $H_2SO_4$

- Làm quỳ tím không đổi màu: $Ba(NO_3)_2,KNO_3$

Cho $H_2SO_4$ vào 2 lọ còn lại:

- Xuất hiện kết tủa là $Ba(NO_3)_2$

$PTPƯ:H_2SO_4+Ba(NO_3)_2\xrightarrow{} BaSO_4↓+2HNO_3$

- Còn lại là $KNO_3$

3/

$a,PTPƯ:$

$Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$  $(1)$

$CuO+2HCl\xrightarrow{} CuCl_2+H_2O$  $(2)$

$b,n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol.$

$Theo$ $pt1:$ $n_{Zn}=n_{H_2}=0,1mol.$

$⇒\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{14,5}.100\%=44,83\%$

$⇒\%m_{CuO}=100\%-44,83\%=55,17\%$

4/

Hiện tượng: Làm quỳ tím hóa xanh.

Giải thích: Vì trong dung dịch mới có $KOH$ là bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

$PTPƯ:O_3+H_2O+2KI\xrightarrow{} 2KOH+I_2+O_2$

chúc bạn học tốt!