Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $m_{Al}=2,7g$

$m_{Mg}=2,4g$

Giải thích các bước giải:

 Ta có $2$ PTHH sau:

1) $2Al+6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3+3H_2$

2) $Mg+2HCl$ $\rightarrow$ $MgCl_2+H_2$

__________________________________________________

Có $\Delta$ ↑ $=$ $m_{\text{kl}}-m_{H_2}$

⇔$4,6=5,1-m_{H_2}$

⇔$m_{H_2}=0,5$ mol

Vậy $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{0.5}{2}$ $=0,25$ mol

Gọi $x,y$ là số mol của $Al,Mg$ với ($x,y>0$) thì ta có hệ sau:

$\begin{cases} 27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0.1\\y=0,1\ \end{cases}$

Vậy $m_{Al}=0,1.27=2,7g$ và $m_{Mg}=0,1.24=2,4g$

Đáp án:

`m_{Al}=2,7(g);m_{Mg}=2,4(g)`

Giải thích các bước giải:

Gọi $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Mg}=y(mol) \end{cases}$

` \to m_{Al}+m_{Mg}=m_{hh}`

` \to 27.x+24.y=5,1`       `(1)`

`n_{H_2}=\frac{5,1-4,6}{2}=0,25(mol)`

$\xrightarrow[]{\text{BT electron}}3.n_{Al}+2.n_{Mg}=2.n_{H_2}$

` \to 3.x+2.y=2.0,25=0,5`          `(2)`

Từ `(1);(2) \to` $\begin{cases} n_{Al}=x=0,1(mol)\\n_{Mg}=y=0,1(mol) \end{cases}$

`m_{Al}=0,1.27=2,7(g)`

`m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)`