Đáp án:

 a) 6,4g và 5,4 g

b) 104,53 ml

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
n{H_2} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
hh:Cu(a\,mol),Al(b\,mol)\\
64a + 27b = 11,8\\
a + 1,5b = 0,4\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,2\\
mCu = 0,1 \times 64 = 6,4g\\
mAl = 11,8 - 6,4 = 5,4g\\
b)\\
n{H_2}S{O_4} = 2nS{O_2} = 0,8\,mol\\
n{H_2}S{O_4} = 0,8 \times 120\%  = 0,96\,mol\\
m{\rm{dd}}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,96 \times 98}}{{60\% }} = 156,8g\\
V{H_2}S{O_4} = \dfrac{{156,8}}{{1,5}} = 104,53ml
\end{array}\)

gọi a,b là số mol Cu,Al phản ứng

=>64a+27b=11,8   (1)

nSO2=$\frac{8,96}{22,4}$=0,4(mol)

a) PTHH:         Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

                        a       2a                             a

                        2Al+6H2SO4→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

                        b            3b                                 1,5b

=>a+1,5b=0,4  (2)

từ (1) và (2)=>a=0,1

                         b=0,2

=>mCu=0,1.64=6,4(g)

=>mAl=0,2.27=5,4(g)

b) ta có:  nH2SO4=2a+3b=0,8(mol)

=>mdd H2SO4=$\frac{0,8.98.100}{60}$=$\frac{392}{3}$  (g)

mà H2SO4 dùng dư 20%

=>mdd H2SO4=$\frac{392}{3}$.$\frac{120}{100}$=156,8(g)

=>VddH2SO4=$\frac{156,8}{1,5}$=104,5 (ml)