Đáp án:

 D

Giải thích các bước giải:

 $n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ mol$

Giả sử: M có phản ứng với nước. Gọi chung công thức của K và M là R

$2R+2nH_2O\to 2R(OH)_n+nH_2$

$⇒n_{R(OH)_n}=\dfrac{2}{n}.n_{H_2}=\dfrac{0,5}{n}\ mol$

$n_{HCl}=0,05.2=0,1\ mol$

Mặt khác: Trung hòa dung dịch X cần 0,1 mol HCl

⇒ $R(OH)_n+nHCl\to RCl_n+nH_2O$

Có: $n_{HCl\ pư}>0,1$ ⇒ Vô lý ⇒ M không phản ứng với nước, M phản ứng với KOH

$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2\\M+(4-n)KOH+(n-2)H_2O\to K_{4-n}MO_2+\dfrac{n}{2}H_2$

Dung dịch X chứa: $K_{4-n}MO_2:\ x\ mol; KOH\ dư$

$n_{KOH\ dư}=n_{HCl}=0,1\ mol$

Bảo toàn K, M, ta có: $n_{K\ ban\ đầu}=(4-n)x+0,1;n_M=x$

$⇒n_{H_2}=\dfrac{(4-n)x+0,1}{2}+\dfrac{x.n}{2}⇒4x+0,1=0,5⇒x=0,1$

Khối lượng 2 kim loại là: 10,5⇒ $((4-n).0,1+0,1).39+0,1.M=10,5⇒39n-M=90$

Do n là hóa trị kim loại  ⇒ n = 1;2;3 

Thay vào pt trên⇒ n = 3; M = 27. Vậy M là Al

$m_{Al}=0,1.27=2,7⇒\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{10,5}.100\%=25,71\%$