Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

* `n_{Al}=(13,5)/270,5= 0,5(mol)`

   `n_{O_2}`=(16,8)/22,4=0,75(mol)`

PTHH:

`4Al + 3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Al_2O_3`  `(I)`

`2Mg+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2MgO`         `(II)`

* Ở phương trình `I` ta thấy:

`->n_{O_2(I)}=3/4 n_{Al}=0,375(mol)`

`->n_{O_2(II)}=0,75-0,375=0,375(mol)`

* Ở phương trình `II` ta thấy:

`n_{Mg}=2n_{O_2(II)}=0,75(mol)`

`->m_{Mg}=0,75xx24=18(gam)`

`->%m_{Mg}=(18)/(18+13,5) xx100% = 57,14%`

$\text{#Kudo}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\ (1)$

$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO \(2)$

$n_{O_2\ (1)}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,375(mol)$

$n_{O_2\ (2)}=0,75-0,375=0,375(mol)$

$n_{Mg}=2n_{O_2}=0,75(mol)$

$m_{Mg}=0,75.24=18(g)$

$\%m_{Mg}=\dfrac{18}{18+13,5}.100\%=57,14\%$