Đáp án:

2Al + 6H2SO4đ,n -to-> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 x                                       1/2x           3/2x

2Fe + 6H2SO4đ,n -to-> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

  y                                       1/2y           3/2y

$nSO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)$

Ta có:

$\left \{ {{27x + 56y = 8,3} \atop {3/2x + 3/2y =0,3}} \right.$ => $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$  

$a/$

$mAl = 0,1.27 = 2,7 (g)$

$mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)$

$b/$

$mAl2(SO4)3 = 0,05.342 = 17,1 (g)$

$mFe2(SO4)3 = 0,05.400 = 20 (g)$

$n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol$

$2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

Đặt ẩn x,y cho số mol Al,Fe ta được hpt:

$  \left\{ \begin{array}{l}27x+56y=8,3\\\frac{3}{2}x+\frac{3}{2}y=0,3\end{array} \right.$

$\Leftrightarrow  \left\{ \begin{array}{l}x=0,1\\y=0,1\end{array} \right.$

a. $m_{Al}=0,1.27=2,7g$

$m_{Fe}=0,1.56=5,6g$

b. $m_{muối}=m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,05.342+0,05.400=37,1g$