Đáp án:

\({C_{M{\text{ HCl}}}} = 0,3{\text{ lít}}\)

\({\text{% }}{{\text{m}}_{F{\text{e}}}} = 70\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(F{\text{e}} + 2HCl\xrightarrow{{}}F{\text{e}}C{l_2} + {H_2}\)

\(F{\text{e}}O + 2HCl\xrightarrow{{}}F{\text{e}}C{l_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,336}}{{22,4}} = 0,015{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{F{\text{e}}}}\)

\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,015.2 = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,03}}{{0,1}} = 0,3{\text{ lít}}\)

\({m_{Fe}} = 0,015.56 = 0,84{\text{ gam}} \to {\text{% }}{{\text{m}}_{F{\text{e}}}} = \frac{{0,84}}{{1,2}} = 70\% \)

ta có:

nH2 = 0,336 / 22,4 = 0,015(mol) 

2Fe + O2 ---> 2FeO                           (I)

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2                (II)

FeO + 2HCl ---> FeCl2 + H2O          (III)

Theo PTHH, ta có:

(II): nFe = nH2 = 0,015 (mol)                                 (1)

---> mFe = 56 . 0,015 = 0,84 (g)

---> mFeO = 1,2 - 0,84 = 0,36 (g)

(I): nFe = nFeO = 0,36 / 72 = 0,005 (mol)

---> mFe = 56 . 0,005 = 0,28 (g)                           (2)

Lấy (1) cộng (2), ta có:

mFe = 0,28 + 0,84 = 1,12 (g)

Theo PTHH, ta có:

nHCl (I) = 2nFe = 2 . 0,015 = 0,03 (mol)

nHCl (II) = 2nFeO = 2 . 0,005 = 0,01 (mol)

nHCl = 0,03 + 0,01 = 0,04 (mol)

---> VHCl = n / CM = 0,04 / 0,1 = 0,4 (l) = 400 (ml)

Do mình vội quá nên không kịp chỉnh sửa nên khó nhìn 1 tí bạn thông cảm