Câu 4: Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ dổ sau, ghi rõ diều kiện phản ứng(nếu có): a) MnO2 0, Cl2 , HCl , NaCl – (4) , Cl2 , NaCIO b) Fe -0, FeC
Lời giải 1 :
Câu 4/
a)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
H2 + Cl2 → 2HCl↑ (cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)
HCl + NaOH → NaCl + H2O
2NaCl → 2Na + Cl2 (đk: điện phân nóng chảy)
Cl2 + 2NaOH(loãng) → NaCl + NaClO + H2O
b)
Fe + 2HCl(loãng) → FeCl2 + H2
FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl
Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
Câu 5/
a)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3(đk: nhiệt độ)
FeCl3 + NaOH → NaCl + Fe(OH)3↓
NaCl(rắn) + H2SO4 (đậm đặc) → HCl↑ + NaHSO4(đk: nhiệt độ < 250 độ C)
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
CuCl2 + AgNO3 → Cu(NO3)2 + AgCl↓
b)
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
2AgCl → 2Ag + Cl2(đk: ánh sáng)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Br2 + NaI → NaBr + I2
Zn + I2 → ZnI2
ZnI2 + 2KOH → Zn(OH)2+ 2KI
c)
2KCl + 2H2O → 2KOH + Cl2 + H2(đk: điện phân dung dịch có màn ngăn)
Cl2 + 2KOH(loãng) → KCl + KClO + H2O
3KClO → KClO3 + 2KCl (đk: nhiệt độ)
4KClO3 → 3KClO4 + KCl (đk: nhiệt độ)
KClO4 ⟶KCl+2O2(đk: nhiệt độ cao)
KCl +AgNO3 → + AgCl + KNO3
d)
3Cl2 + 6KOH (đặc) → 5KCl + KClO3 + 3H2O (đk: nhiệt độ cao)
6HCl+KClO3→3Cl2+3H2O+KCl
2KCl → 2K + Cl2 (đk: điện phân nóng chảy)
2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Ca(ClO)2 → CaCl2 + O2(đk: nhiệt độ)
CaCl2 → Ca + Cl2 (điều kiện: điện phân nóng chảy)
H2O2+Cl2 →O2↑+2HCl
e)
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
3Cl2 + 6KOH (đặc) → 5KCl + KClO3 + 3H2O (đk: nhiệt độ cao)
6HCl+KClO3→3Cl2+3H2O+KCl
2KCl → 2K + Cl2 (đk: điện phân nóng chảy)
H2 + Cl2 → 2HCl↑ (cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)
Fe + 2HCl(loãng) → FeCl2 + H2
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
FeCl3 + NaOH → NaCl + Fe(OH)3↓
f) CaCl2 + NaCO3 → NaCl + CaCO3↓
NaCl(rắn) + H2SO4 (đậm đặc) → HCl↑ + NaHSO4(đk: nhiệt độ < 250 độ C)
MnO2 + 4HCl (đặc) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O (đk: nhiệt độ 30 độ C)
CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCl2+ CaCO3 + HClO
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
CaCl2 + NaSO4 → NaCl + CaSO4↓ (thạch cao khan)
H2O+NaCl→H2+NaClO
g)
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
H2+I2 ⇄ 2HI↑ (đk: Nhiệt độ: 350 - 500°C Xúc tác: Pt)
Cl2+2HI→2HCl+I2
HCl + KOH → KCl + H2O
2KCl + 2H2O → 2KOH + Cl2 + H2 (đk: điện phân dd có màng ngăn)
Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO
Axit HClO không bền bị phân hủy và giải phóng oxi: 2HClO → 2 HCl + O2
4HCl+O2→2Cl2+2H2O (đk: Nhiệt độ - Xúc tác: CuCl2)
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
Br2 + KI → KBr + I2
h)
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
H2 + Cl2 → 2HCl↑ (cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng)
Fe + 2HCl(loãng) → FeCl2 + H2
FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Fe(NO3)2
2AgCl → 2Ag + Cl2(đk: ánh sáng)
i)
KClO3 + 6HCl(đặc) → 3Cl2 + KCl + 3H2O
KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O (đk: nhiệt độ)
FeCl3 + NaOH → NaCl + Fe(OH)3↓
Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe(SO4)3 +3H2O
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK