Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
12.\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O(1)\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O(2)\\
a)\\
{n_{S{O_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{Fe}} = \dfrac{2}{3}{n_{S{O_2}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
 \to {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}(1)}} = \dfrac{1}{3}{n_{S{O_2}}} = 0,1mol\\
 \to {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}(1)}} = 0,1 \times 400 = 40g\\
 \to {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}(2)}} = 40g\\
 \to {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}(2)}} = {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}(1)}} = 0,1mol\\
 \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}(2)}} = 0,1mol\\
 \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1 \times 160 = 16g\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{11,2 + 16}} \times 100\%  = 41,18\% \\
 \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{16}}{{11,2 + 16}} \times 100\%  = 58,82\% \\
b)\\
F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 3N{a_2}S{O_4} + 2Fe{(OH)_3}\\
{n_{Fe{{(OH)}_3}}} = 2{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,4mol\\
 \to {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 0,4 \times 107 = 42,8g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
13.\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{S{O_2}}} = 0,275mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
 \to {m_{Fe}} = 0,05 \times 56 = 2,8g
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Cu

\(\left\{ \begin{array}{l}
24a + 64b = 4,8\\
a + b = 0,275
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,32\\
b =  - 0,045
\end{array} \right.\)

Bạn xem lại đề bài này nha.

\(\begin{array}{l}
14.\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
 \to {m_{Zn}} = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
 \to {m_{ZnO}} = 10,55 - 6,5 = 4,05g \to {n_{ZnO}} = 0,05mol\\
 \to {n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} + 2{n_{ZnO}} = 2 \times (0,1 + 0,05) = 0,3mol\\
 \to {m_{HCl}} = 0,3 \times 36,5 = 10,95g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{10,95}}{{10\% }} \times 100\%  = 109,5g
\end{array}\)