cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dd hcl
cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dd hcl a)viết các pthh b) tính thể tích hidro sinh ra (đktc) nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam ?
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
nZn=$\frac{13}{65}$=0,2(mol)
a) PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2
0,2 0,2
b) nH2=0,2(mol)
=>VH2=0,2.22,4=4,48(l)
nCuO=$\frac{12}{80}$=0,15(mol)
PTHH: CuO+H2→Cu+H2O
Tỉ lệ: $\frac{nCuO}{1}$<$\frac{nH2}{1}$
=>H2 dư,CuO hết
=>nH2=0,2-0,15=0,05(mol)
=>mH2 dư=0,05.2=0,1(g)
Thảo luận
Lời giải 2 :
PT: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
H2 + CuO → Cu + H2O ( ĐK: nhiệt độ )
b) nZn= $\frac{m}{M}$=$\frac{13}{65}$=0,2 (mol)
Theo PT: nH2=nZn = 0,2 mol
⇒ VH2=22,4.0,2=4,48 (l)
nCuO = $\frac{m}{M}$=$\frac{12}{64+16}$=0,15 mol
xét tỉ số:
$\frac{0,2}{1}$ <$\frac{0,15}{1}$
Vậy H2 hết, CuO dư
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK