$a,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2mol.$

$⇒m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2mol.$

Đổi 500 ml = 0,5 lít.

$⇒CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M.$

$c,m_{ddH_2SO_4}=1,2.500=600g.$

$⇒C\%_{FeSO_4}=\dfrac{30,4}{11,2+600-(0,2.2)}.100\%=4,98\%$

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

 a) 30,4g

b) 0,4 M

c) 4,98%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
nFe = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
nFeS{O_4} = nFe = 0,2\,mol\\
mFeS{O_4} = n \times M = 0,2 \times 152 = 30,4g\\
b)\\
n{H_2}S{O_4} = nFe = 0,2\,mol\\
{C_M}{H_2}S{O_4} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\\
c)\\
mdd{H_2}S{O_4} = 1,2 \times 500 = 600g\\
mddspu = 11,2 + 600 - 0,2 \times 2 = 610,8g\\
C\% FeS{O_4} = \dfrac{{mct}}{{mdd}} \times 100\%  = \dfrac{{0,2 \times 152}}{{610,8}} \times 100\%  = 4,98\% 
\end{array}\)