Đáp án:

a/ $V_{C_2H_2\ ban đầu}=1001,2ml$

$V_{H_2}=1084ml$

b/ Tỉ lệ $C_2H_2$ không phản ứng = $\dfrac{168}{2503}$

Giải thích các bước giải:

$C_2H_2+H_2\to C_2H_4\\C_2H_2+2H_2\to C_2H_6$

 HH sau phản ứng tạo kết tủa khi phản ứng với $AgNO_3/NH_3$⇒ $C_2H_2\ dư$

$C_2H_2+2AgNO_3+2NH_3\to AgC≡CAg↓+2NH_4NO_3$

$n_↓=\dfrac{0,72}{240}=0,003\ mol⇒n_{C_2H_2\ dư}=0,003\ mol$

Sau đó, cho hh còn lại qua bình 2, $C_2H_4$ phản ứng, khối lượng bình tăng = khối lượng $C_2H_4$

$m_{C_2H_4}=0,98⇒n_{C_2H_4}=0,035\ mol$

Hỗn hợp khí thoát ra gồm $H_2;C_2H_6$

Đốt cháy hỗn hợp: 

$2H_2+2,5O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O\\C_2H_6+O_2\to 2CO_2+3H_2O$

$⇒V_{C_2H_6}=150ml ⇒V_{H_2} = 1050ml$

Vậy, $V_{C_2H_2\ ban đầu}=0,003.1000.22,4+0,035.1000.22,4+150=1001,2ml$

$V_{H_2}=150.2+0,035.1000.22,4=1084ml$

b/ Tỉ lệ $C_2H_2$ không phản ứng = $\dfrac{0,003.1000}{1001,2}=\dfrac{168}{2503}$