Đáp án:

a. Na hoặc K

b.  ${\displaystyle\left \{ {{\%m_{Na}=20,22\%} \atop {\%m_{Na_2O}=79,78\%}} \right.}$ 

Giải thích các bước giải:

 a. Oxit của kim loại A là \(A_2O.\) 

PTHH: \(A+H_2O\to AOH+\dfrac 12H_2\\ A_2O+H_2O\to 2AOH\)

+ Nếu hỗn hợp chỉ có A

\(\to n_{A}=n_{AOH} \\\Rightarrow\dfrac{3,91}{A}=\dfrac{5,4}{A+17}\\ \Rightarrow A= 44,61\)

+ Nếu hỗn hợp chỉ có \(A_2O\)

\(\to n_{A_2O}=\dfrac 12n_{AOH}\\ \Rightarrow \dfrac{3,91}{2A+16}=\dfrac{5,4}{2A+34}\\ \Rightarrow A = 15,62\)

Theo giả thiết hỗn hợp có cả A và \(A_2O\) nên: 

\(15,62<A<44,61\) mà A là kim loại có hoá trị I nên A là K và Na

b. \(\text{TH}_1:\) A là Na. Khi đó ta có PTHH:

\(Na+H_2O\to NaOH+\dfrac 12H_2\\ Na_2O+H_2O\to 2NaOH\)

Gọi số mol Na, `Na_2O` tham gia phản ứng lần lượt là a, b. Khi đó ta có hệ phương trình:

${\displaystyle\left \{ {{23a+62b=3,91} \atop {40(a+2b)=5,4}} \right.\\ \Rightarrow \displaystyle\left \{ {{x=\dfrac{11}{320} \ \text{mol}} \atop {y=\dfrac{161}{3200} \ \text{mol}}} \right.}$

\(\Rightarrow m_{Na}=\dfrac{11}{320}\times 23=\dfrac{253}{320} \ \text{gam}\\\Rightarrow \%m_{Na}=\dfrac{\left(\dfrac{253}{320}\right)}{3,91}\times 100\%=20,22\%\)

`=>%m_{Na_2O}=100\%-20,22\%=79,78\%`

Giải tương tự với trường hợp còn lại