I.

1/

$a,N_2O_5+H_2O\xrightarrow{} 2HNO_3$

$b,K_2O+H_2O\xrightarrow{} 2KOH$

$c,2Al(OH)_3+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+6H_2O$

$d,Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$

$e,CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$

$f,2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

II.

1/

$a,PTPƯ:Zn+H_2SO_4\xrightarrow{} ZnSO_4+H_2↑$

$b,n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol.$

$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,1mol.$

$⇒C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{200}.100\%=4,9\%$

$d,PTPƯ:HgO+H_2\xrightarrow{t^o} Hg+H_2O$

$Theo$ $pt:$ $n_{Hg}=n_{H_2}=0,1mol.$

$⇒m_{Hg}=0,1.201=20,1g.$

2/

$a,PTPƯ:2Na+2H_2O\xrightarrow{} 2NaOH+H_2↑$

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Na}=2n_{H_2}=0,3mol.$

$⇒m_{Na}=0,3.23=6,9g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{NaOH}=2n_{H_2}=0,3mol.$

$⇒m_{NaOH}=0,3.40=12g.$

c, Đổi 500 ml = 0,5 lít.

$⇒CM_{NaOH}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6M.$

3/

$a,PTPƯ:3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

$b,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,03mol.$

$⇒m_{Fe}=0,03.56=1,68g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,02mol.$

$c,PTPƯ:2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$Theo$ $pt:$ $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,04mol.$

$⇒m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32g.$

4/

$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$

$b,n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1mol.$

$⇒a=m_{Al}=0,1.27=2,7g.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3mol.$

Đổi 200 ml = 0,2 lít.

$⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M.$

5/

$a,PTPƯ:$

$Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$  $(1)$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$  $(2)$

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$

$n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{1}=\dfrac{0,2}{2}$

⇒ Cả 2 chất đều phản ứng hết.

$Theo$ $pt1:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol.$

$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$

$b,Theo$ $pt2:$ $n_{CuO}=n_{H_2}=0,1mol.$

$⇒m_{CuO}=0,1.80=8g.$

chúc bạn học tốt!

2+ Oxit bazơ : Fe₂O_{3 Sắt(III) oxit} 

                       CuO đồng (II) oxit 

                       CaO cacbon oxit

+ Oxit axit : SO_{2  lưu huỳnh đioxit}

                   N₂O_{5 Đinitơ pentaoxit}

                    CO_{2  cacbon đioxit}

+ Oxit axit 

CO₂ : cacbon đioxit (axit tương ứng là H₂CO₃)

SO₂ : lưu huỳnh đioxit (axit tương ứng là H₂SO₃)

P₂O₅ : điphotpho pentaoxit (axit tương ứng là H₃PO₄)

Vì các oxit của phi kim và có những axit tương ứng.

+ Oxit bazơ :

Na₂O  : natri oxit (bazơ tương ứng là NaOH)

MgO   : magie oxit (bazơ tương ứng là Mg(OH)₂)

Fe₂O₃ : sắt (III) oxit (bazơ tương ứng là Fe(OH)₃)

3

Dùng một que đóm đang cháy cho vào mỗi lọ:

- Lọ cho que đóm sáng bùng lên: lọ chứa oxi.

- Lọ không làm thay đổi ngọn lửa: lọ chứa không khí.

- Lọ làm que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh mờ và có tiếng nổ lách tách nhẹ là lọ chứa hiđro (hoặc lọ còn lại chứa hiđro)

+ Phương trình phản ứng hóa học tạo ra bazơ:

2Na+2H2O→2NaOH+H2

Na2O+H2O→2NaOH

+ Phương trình phản ứng hóa học tạo ra axit:

SO3+H2O→H2SO4

P2O5+3H2O→2H3PO4

+ Để nhận biết được dung dịch axit và dung dịch bazơ, ta có thể dùng thuốc thử là quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein

- Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ và không làm đổi màu dung dịch phenolphtalein

- Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh và làm đổi màu dung dịch phenolphtalein sang màu hồng.

n_Zn= 0,1 mol ; n_H2SO4= 0,2 mol

a)               Zn         +          H₂SO₄              →             ZnSO₄         +           H₂↑

ban đầu:   0,1 mol             0,2 mol

PƯ:           0,1 mol             0,1 mol                                 0,1 mol                 0,1 mol   

b) V_H2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

c) Dung dịch có: 0,1 mol ZnSO₄ và 0,1 mol  H₂SO₄ dư

m_{dung dịch} = m_Zn  + m_{dung dịch H2SO4} - m_H2 =  6,5 + 200 - 0,1 x 2 = 206,3 (g)

%ZnSO₄ = 0,1 x 161 : 206,3 x 100% = 7,80%

%H₂SO₄= 0,1 x 98 : 206,3 x 100% = 4,75%